Новости  Акты  Бланки  Договор  Документы  Правила сайта  Контакты
 Топ 10 сегодня Топ 10 сегодня 
  
11.12.2015

Амфотерные оксиды свойства

Мы приведем таблицу, в которой даны названия оксидов азота при использовании различных стилей и номенклатур. При написании названия степень окисления обозначается римскими цифрами в скобках, например, FeO — оксид железа II , Fe 2O 3 — оксид железа III , SO 2 — оксид серы IV , SO 3 — оксид серы VI. Названия некоторых кислородсодержащих кислот Формула кислоты Название кислоты Формула кислоты Название кислоты HClO Хлорноватистая HNO 2 Азотистая HClO 2 Хлористая HNO 3 Азотная HClO 3 Хлорноватая H 2SO 3 Сернистая HСlO 4 Хлорная H 2SO 4 Серная Названия бескислородных кислот состоят из названия неметалла с добавлением соединительной гласной о и слова — водородная. При действии разбавленной HNO 3 на малоактивные металлы выделяется NO: 3 Cu + 8 HNO 3 разб 3 Cu NO 3 2 + 2 NO + 4 H 2O, а в случае активных металлов образуется NH 4NO 3: 4 Ca + 10 HNO 3 разб 4 Ca NO 3 2 + NH 4NO 3 + 3 H 2O. К каким классам неорганических веществ относятся такие соединения, как Fe 3O 4, Pb 2O 3. Известны двойные соли содержат два различных катиона и один анион - KCl·MgCl 2 , смешанные соли содержат один и тот же катион и разные анионы — CaCl 2·Ca OCl 2. Солеобразующие оксиды принято делить на основные, амфотерные и кислотные. Большинство малорастворимых в воде оснований при нагревании легко разлагаются: Cu OH 2 CuO + H 2O. У двух оксидов: NO2 и N2O4 степен окисления азота и кислорода совпадают.

Таким образом, в главных подгруппах периодической системы сверху вниз сила бескислородных кислот возрастает с увеличением радиуса центрального атома. Номенклатура солей Название солей состоит из названия аниона в именительном падеже, за которым следует название катиона в родительном. В гидрооксокомплексах алюминия содержатся также молекулы Н 2О, которые в формулах обычно не указывают. Щелочи образуются при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов, а также их оксидов с водой: 2 Na + 2 H 2O 2 NaOH + H 2 , BaO + H 2O Ba OH 2. По мере того как все большее число людей изучало химию, по мере того как все большее число веществ надо было охарактеризовать и запомнить возникла необходимость просто словами называть формулу вещества. Некоторые оксиды являются жидкостями, например, водород оксид вода H2O и Cl2O7 являются бесцветными жидкостями, а некоторые — газообразными веществами, например карбон IV оксид CO2 является газом без цвета, а азот IV оксид NO2 являются бурым газом. Свойства оксидов Если посмотреть внимательно реакции, написанные выше, то те из них, в которых оксиды встречались в левой части уравнения, будут говорить нам о свойствах оксидов. Растворы некоторых солей реагируют с металлами. При составлении уравнений реакций необходимо пользоваться рядом электродных потенциалов рядом напряжений металлов, поскольку более активные металлы, например цинк и железо, вытесняют менее активные Сu, Ag из растворов их солей: Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4, Zn + Pb NO 3 2 Pb + Zn NO 3 2.

Физические и химические свойства оксидов - полезные сведения.

Al 2O 3 + Na 2CO 3 2 NaAlO 2 + CO 2 Физические свойства оксидов очень разнообразны. Основные оксиды — это оксиды металлов, имеющие низкую степень окисления +1, +2 : щелочных, щелочно-земельных металлов, магния, меди, железа и др. Пособие по химии Российский химико-технологический университет им. Состав продуктов восстановления определяется активностью металла, концентрацией кислоты и температурой реагирующей системы. Натрий дает пероксид Na 2O 2 , остальные - надпероксиды КО 2 , RbO 2 , CsO 2. Рассмотрим примеры уравнений типовых химических реакций, которые подтверждают указанные свойства основных оксидов. Кислотные оксиды, реагируя с основными солями, дают средние соли.

У молекул H2O2 и BaO2 есть кислородный мостик -O-O-, поэтому степень окисления кислорода в этих соединениях -1. От оксидов следует отличать пероксиды, например H 2O 2, Na 2O 2 и надперокиды КО 2, СsО 2. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т. Диссоциацию двойной соли в разбавленном растворе можно выразить уравнением: KAl SO 4 2 K + + Al 3+ + 2SO 4 2—; α 1. Они растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

  Комментарии к новости 
 Главная новость дня Главная новость дня 
Стихи перед танцем елочек
Сберкнижка срок действия
Калуга юхнов расписание автобусов
Сонник беременность девочкой
Самсунг эдванс характеристика
Маршрут автобуса 781 с остановками
Doorhan transmitter 4 инструкция по программированию
Образец резюме в администрацию города
Цели и задачи семинара
 
 Эксклюзив Эксклюзив 
Пропитка для бетона своими руками
Расписание синема парк волгоград
Сонник беременность девочкой
Образцы справок для аттестации воспитателя доу
Расписание электричек авсюнино шатура
Анализ стихотворения первый ландыш фет по плану
Составьте схему перевода метрических единиц объема