Новости  Акты  Бланки  Договор  Документы  Правила сайта  Контакты
 Топ 10 сегодня Топ 10 сегодня 
  
16.10.2015

Периодические свойства элементов

Гугл вам в помощь! Так как атомный номер Z, т. Для d- и f-элементов вдоль периода радиусы уменьшаются незначительно, так как про­исходит заполнение глубинных подоболочек. В результате ионизации атомы превращаются в положительно заряженные ионы. Электронные облака не имеют резко очерченных границ. При этом часть клеток периодической таблицы осталась свободной, так как соответствующие им элементы тогда еще не были известны. Последовательное заполнение электронами 6s-, 4f-, 5d- и 6p-орбиталей у элементов 6-го т. Вместе с радиусом возрастает и способность отдавать электроны внешних ЭУ, следовательно, увеличиваются металлические и восстановительные свойства атомов. Следующие уровни - 2s и 2p - соответствуют застройке оболочек атомов элементов 2-го периода и при полной застройке, у неона, содержат в сумме 8 электронов. В периодах слева направо орбитальный радиус уменьшается в связи с ростом заряда ядра при равном количестве ЭУ , особенно у s- и p- элементов.

Знание периодической таблицы позволяет химику предсказывать с определенной степенью точности свойства любого элемента, прежде чем он приступит к работе с ним. Менделеев открыл периодический закон изменения химических и физических свойств элементов в зависимости от их атомных масс. В результате ионизации атомы превращаются в положительно заряженные ионы. Как правило, они дают близкие друг другу результаты, Если представить себе атомы в кристаллах простого вещества в виде соприка­сающихся друг с другом шаров, то расстояние между центрами соседних шаров т. Из рассмотрения физической сути периодического закона вытекает, что периодические изменения химических свойств элементов связаны с электронным строением атомов, которое в соответствии с законами волновой механики также изменяется периодически. Однако необходимо было экспериментальное подтверждение идентичности заряда атома и атомного номера. Сопоставление структур электронных оболочек атомов с химическими свойствами элементов привело к выводу, что химические свойства элемента определяются в первую очередь структурой электронных слоев его атомов. В следующей таблице приведены возможные количества электронов для различных энергетических состояний. Значение заселенности вместе с другими характеристиками атомов определяет важнейшие отличия элементов.

Это нужно: Периодические свойства элементов - скачивание разрешено.

Особого внимания заслуживает ионизация атомов d-элементов четвертого периода. Вторичная периодичность Многие свойства элементов в группах изменяются не монотонно, а периодически, особенно для элементов IIIA-VIIA-групп. По группе сверху вниз: заряд ядра атома - увеличивается; радиус атома - увеличивается; количество электронов на внешнем уровне - неизменяется; электроотрицательность - уменьшается; отдача электронов - увеличивается; прием электронов - уменьшается. Классификации по "атомному весу" т. От размеров радиусов атомов и ионов зависят многие физические и химические свойства элементов. Наименьшие значения ЭО имеют s-элементы I подгруппы, наибольшие значения - р-элементы VII и VI групп. Энергия ионизации является одной из главных характеристик атома, от которой в значительной степени зависят природа и прочность образуемых атомом химических связей.

Так как атомный номер Z, т. Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. Первым шагом к появлению Периодического закона стала таблица "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве". Существование такой прямой взаимосвязи для всех элементов казалось вероятным, но количественная оценка была невозможна из-за путаницы между атомными и эквивалентными весами до тех пор, пока С. Следующие два коротких периода содержат по 8 элементов. Элементы одной группы имеет однотипные электронные конфигурации. Синонимы: Смотреть что такое "ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ" в других словарях: — ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ, периодический закон. Доберейнер в 1816-1829 установил, что для триад сходных элементов, таких, как Cl, Br, I и Ca, Sr, Ba, атомные массы и величины некоторых физических свойств находятся в арифметической прогрессии и для каждого второго элемента свойство можно предсказать как среднее между свойствами двух крайних.

Элементы I группы имеют с. Каждому значению l отвечает определенный тип орбитали - s, p, d, f... Сродство к электрону- энергия, которая высвобождается при присоединении одного моля электронов к одному молю атомов с образованием одного моля анионов. Он относится к числу таких общих научных закономерностей, которые реально существуют в природе и поэтому в процессе эволюции наших знаний никогда не потеряют своего значения. При комнатной температуре азот существует в виде устойчивых молекул N 2, в которых атомы азота соединены прочной тройной связью. Бериллий и алюминий имеют сходные значения окислительно-восстановительных потенциалов. По мере последовательного удаления электронов от атома положительный заряд образующегося иона возрастает. Электроотрицательность ЭО — способность атома притягивать к себе электроны, а следовательно и проявлять окислительные свойства.

  Комментарии к новости 
 Главная новость дня Главная новость дня 
Сандиммун неорал инструкция
Секреты почвы питер томпкинс и кристофер берд
Составьте план социально экономические и политические последствия
Можно ли держать ворона дома
Умные стихи умных людей
Стильные вязаные платья спицами со схемами
Запись на загранпаспорт
Монолитная плита фундамент своими руками
Конституционный контроль понятие и виды
 
 Эксклюзив Эксклюзив 
Dope dirty world перевод
Курсы начальной военной подготовки
Семейный кодекс близкий родственник
Заявление о приеме
Понятие стиля управления
Автовокзал шарья расписание автобусов 2015
Лечение язвы прополисом